То, что вещества состоят из атомов было известно еще за 400 лет до нашей эры (Демокрит). В XIX веке была разработана атомистическая теория (Дальтон, 1808), на основании которой в дальнейшем устанавливались массы и размеры атомов химических элементов Диаметр атомов ~2*10-10м или 0.2 нм (нм = 10-9м) или 2А (1А=10-10м) массы атомов 10-24- 10-22г, 1 ат.ед. массы =1.661*10-24г Однако, до конца XiX века атом считался неделимым, и что заставляло атомы соединяться в те или другие молекулы было не понятно. 1895 г. В.Крукс. Открытие “катодных лучей” . Пропускание электрического тока через вакуумированную трубку. Поток заряженных частиц. Лучи распространяются прямолинейно, отклоняются в магнитном поле. Лучи - материальные частицы - вертят детскую вертушку. 1897 г. Дж.Дж.Томсон измерил соотношение между массой и зарядом электрона e/m = -1.76*1011Кл/кг. Только в 1911 г. Малликен измерил величину заряда электрона - 1.6*10-19 Кл - то, что мы теперь приняли за единицу заряда. Масса электрона составляет 9.1*10-19г или 1/1837 массы атома водорода. Если в атоме есть электроны в некотором количестве, то должен быть и равный положительный заряд, поскольку атом электронейтрален. Что же из себя представляет атом? 1898 г. Модель Томсона - атом -“кекс с изюмом” изюм - электроны, кекс - положительно заряженная субстанция. Опыты Гейгера и Марсдена - обстреливали золотую фольгу α-частицами. Оказалось, что большая часть их проходит через фольгу не задерживаясь. На основании этих опытов Резерфорд (1911) предложил ядерную модель атома: если атом имеет диаметр 1 А , то его ядро 10-5А. Еще одно свидетельство сложного строения атома - атомные эмиссионные спектры. Свет, проходя через призму, дает сплошной спектр - радугу. Свет от разогретых атомов химического элемента дает линейчатый спектр - линии различного цвета на черном фоне. Ридберг изучал частоты в линейчатых эмиссионных спектрах химических элементов и обнаружил, что все они подчиняются соотношению υ = R(1/n2 - 1/m2) (1) где R - константа, названная константой Ридберга.